萃取、分液后？取得：碘的四氯化碳溶”液，怎样再将：四氯化碳和碘？分隔呢？是蒸馏么？倘使？是蒸馏，全班人先被蒸馏出来呢？

　　（1）尝试事理：由于I2和CCl4沸点永别，加热其夹杂物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而来到差异的目，标（从材料查得I2熔点：114，沸点184，而CC、l4沸点；77，沸点收；支107，可能”经过，蒸馏！的步骤。把？C；Cl4蒸、馏出去，从而与碘；区分。不过蒸馏？时，需求；水浴加热，以便及时”职掌温度）。

　　（？2）检验情景：80水浴暂时，烧瓶中表现紫色？蒸汽，锥形瓶中也初“阶搜集到浅紫红色溶液，末了烧瓶中残留少量的碘。

　　（1）用NaOH浓溶液反萃。取法，使I2改变成碘盐举办富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性要求下会产生歧化反映，于是；无妨用较？浓氢氧化钠溶液、对“I2和CCl4的溶液举行反萃取，使CCl4获得采纳，I2与NaOH反应后，能以盐的格式富集。这一萃取实：行得极度？完竣。响应为：3I2＋；6NaO。H；==5NaI＋Na？I、O3＋3H2O；当NaI和！NaIO3富集到极度量时，使体例酿成酸性介质（如参与足量的H2SO4），使此中碘元素！调！动成I2单质得以授与。反应为：5Na。I＋；NaIO。3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。

　　用固体NaOH包办NaOH溶液、实行，反萃取，在理论上和践诺上都是可行的。查得？Na；OH固“体的密度”为2.1g/。cm3，它与I2反应的产物，NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为；4.3 g/cm”3，都大？于C，Cl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样；就构成一！个，三相；体例，即固！体NaO。H；（及响、应天！禀的。NaI、Na“IO3）在最下：层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时举行。即水层的I2加入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH响应。I2在水层和CCl4层中不又有分派均。衡，加快了萃！取的进度，自愿天分；的I2最后会”改革到固、体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中举行分液，得以接管CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H：2SO4实行加热措置使碘升华——凝华即可取得碘。

　　（2）过氧化氢：法。从资料上。查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠同化液发作反应：I2＋H2O2＋2NaHCO3=2NaI＋CO2↑＋O2↑测验1：取10mL学生考试后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱！和NaHCO3，后参加30%：的H2O2溶液，液体可是分层，没有其全班人情景。振荡后紫色渐渐变浅，并有。大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡滋长。弃去，上层清液，延续加入10滴饱和N、aHCO3和10滴H2O2溶；液振荡，神气完！竣褪？去。移入分液漏斗举行、分液，得到纯洁的CCl4，而碘改、动为NaI富集。

　　3．到底商榷（1）选择常压蒸馏程序不能很好永诀碘！和四氯化碳80水浴短促，烧瓶中露出紫色蒸汽，锥形、瓶中也发端密集到紫色的液体。最后烧瓶！中残留少量的“碘，大个，别的碘和四氯化碳沿道被蒸出。颠末对照测验，剖明将碘置于烧瓶中，水浴加热到50时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77时，烧瓶中：已有，许多紫：色蒸汽。由此“注解碘在77时较多地升华，因此在四氯化碳的？沸点时，大片面的碘随着四氯化碳一讲蒸：出，注释常压蒸馏不能别离碘和四氯化碳。（2）减压蒸馏不妨分别碘和四氯化碳将碘和四氯化碳的夹杂液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10～15mm，Hg，实行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。综上所述，用蒸馏的措施来提取碘，是不可选择的”次”序，常压蒸馏；不能区分，减压蒸？馏可？能别离，但通俗在检验室不轻松职掌。因此，选取“化学设施（NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分辨碘和四氯化碳具有必要的可行性。（按照整饬，原作者：杨淑梅）